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Modèle de bohr pour les nuls

Les premiers modèles planétaires de l`atome ont souffert d`un défaut: ils avaient des électrons tournant en orbite autour d`un noyau — une particule chargée dans un champ électrique. Il n`y avait aucune comptabilisation du fait que l`électron serait en spirale dans le noyau. En termes d`émission d`électrons, cela représenterait un continuum de fréquences émises puisque, à mesure que l`électron se rapprochait du noyau, il se déplacerait plus rapidement et émettrait une fréquence différente de celle observée expérimentalement. Ces modèles planétaires ont finalement prédit que tous les atomes étaient instables en raison de la carie orbitale. La théorie de Bohr résolvait ce problème et expliquait correctement la formule Rydberg obtenue expérimentalement pour les lignes d`émission. Le modèle de Bohr est significatif parce que les lois de la mécanique classique s`appliquent au mouvement de l`électron sur le noyau seulement lorsqu`il est restreint par une règle quantique. Bien que la règle 3 ne soit pas complètement bien définie pour les petits Orbits, Bohr pourrait déterminer l`espacement énergétique entre les niveaux à l`aide de la règle 3 et arriver à une règle quantique exactement correcte — la dynamique angulaire L est limitée à être un multiple entier d`une unité fixe: bien que révolutionnaire à l`époque, le modèle de Bohr est un modèle relativement primitif de l`atome d`hydrogène comparé à l`atome de la coquille de Valence. Comme hypothèse initiale, il a été dérivé comme approximation de premier ordre pour décrire l`atome d`hydrogène. En raison de sa simplicité et des résultats corrects pour les systèmes sélectionnés, le modèle de Bohr est encore couramment enseigné pour initier les étudiants à la mécanique quantique. Un modèle connexe, proposé par Arthur Erich Haas en 1910, a été rejeté. La théorie quantique de la période entre la découverte du Quantum par Planck (1900) et l`avènement d`une mécanique quantique complète (1925) est souvent appelée l`ancienne théorie quantique.

Selon la théorie de Maxwell, la fréquence (ν) du rayonnement classique est égale à la fréquence de rotation (νrot) de l`électron dans son orbite, avec des harmoniques à des multiples entiers de cette fréquence. Ce résultat est obtenu à partir du modèle de Bohr pour les sauts entre les niveaux d`énergie en et en − k quand k est beaucoup plus petit que n. Ces sauts reproduisent la fréquence de la k-ème harmonique de l`orbite n. Pour des valeurs suffisamment importantes de n (dits Rydberg), les deux orbites impliqués dans le processus d`émission ont presque la même fréquence de rotation, de sorte que la fréquence orbitale classique n`est pas ambiguë. Mais pour les petits n (ou grands k), la fréquence de rayonnement n`a pas d`interprétation classique sans ambiguïté. Cela marque la naissance du principe de correspondance, exigeant que la théorie quantique ne soit pas d`accord avec la théorie classique seulement dans la limite des grands nombres quantiques. Niels Bohr a proposé le modèle de Bohr de l`atome en 1915. Parce que le modèle de Bohr est une modification du modèle précédent de Rutherford, certaines personnes appellent le modèle de Bohr le modèle de Rutherford-Bohr. Le modèle moderne de l`atome est basé sur la mécanique quantique.

Le modèle de Bohr contient quelques erreurs, mais il est important parce qu`il décrit la plupart des caractéristiques acceptées de la théorie atomique sans tous les mathématiques de haut niveau de la version moderne. Contrairement aux modèles antérieurs, le modèle Bohr explique la formule Rydberg pour les raies d`émission spectrale de l`hydrogène atomique. Le modèle de Bohr fonctionne bien pour les atomes très simples tels que l`hydrogène (qui a 1 électron) mais pas pour les atomes plus complexes. Bien que le modèle de Bohr soit encore utilisé aujourd`hui, en particulier dans les manuels élémentaires, un modèle plus sophistiqué (et complexe) — le modèle mécanique quantique — est utilisé beaucoup plus fréquemment. Le modèle de Bohr explique seulement les spectres des espèces qui ont un seul électron, comme l`atome d`hydrogène, etc.